【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（ ）
A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發生加成反應
B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D.BF3和CO
是等電子體，均為平面正三角形結構
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
④已知：下表數據可以計算出
(g)+3H2(g)
(g)的焓變
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根據蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時，放出的熱量相等
⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O | K1＝1.75×10－5mol·L－1 |
CH3COO－＋H2O | K2＝5.71×10－10mol·L－1 |
現將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A.溶液甲的pH＞7
B.對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會變大
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【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（ ）
A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a點溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍
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【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質具有重要意義。
（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產生大量的無色氣體； 而裝置乙中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量紅棕色氣體。由此可得到的結論是__________________。
（2）工業上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7,其轉化原理為_____________________________________。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環境中，加入適量的NaCl 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發生反應，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應式為_________; 若H+放電，則陰極區形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-,則陰極區溶液pH 的范圍為_________。
②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時發生反應使Cr (Ⅵ) 轉化為Cr (Ⅲ),調節溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質量比為_________。
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【題目】鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2號碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___mol。
（2）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為__。（請填寫元素名稱，不要加任何連接符號）
（3）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為__。
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【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）
C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）
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【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。
已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：
(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。
(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。
(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：
①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。
②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。
(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］
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