Question

在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO₃中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（　�。�

• A、112 mL
• B、1 008 mL
• C、224 mL
• D、448 mL

Answer 1

分析：已知HNO₃與銅反應生成NO、NO₂，根據這兩個反應的化學方程式進行相關計算，得出正確結論．

解答：解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（NO₂+2NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，則
 Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.5y                       y
 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 1.5x                        x

x+y=0.05 1.5x+0.5y=0.03

，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．

點評：本題考查利用化學方程式進行計算，難度不大，正確書寫反應的化學方程式是解答本題的關鍵；也可用氧化還原反應得失電子守恒進行求解．