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下列關于鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A、鋁有抗腐蝕性能是因為其表面能形成致密的氧化膜
B、在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來
C、氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿溶液反應
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為鋁在常溫下不能與它們發(fā)生反應
考點：鋁的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜；
B、因為鋁比鐵活潑，所以在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來；
C、氧化鋁化學性質活潑，可以和強酸反應，可以與強堿反應；
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應生成了致密的氧化膜阻止進一步反應．
解答： 解：A、金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故A正確；
B、因為鋁比鐵活潑，所以在高溫下鋁能將氧化鐵中的鐵置換出來，故B正確；
C、氧化鋁化學性質活潑，可以和強酸反應，可以與強堿反應，故C正確；
D、常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸，是因為反應生成了致密的氧化膜阻止進一步反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生金屬鋁的有關知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為
 
；該金屬元素的相對原子質量為
 
．
（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質的量   
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D、等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．容器中壓強不變                
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產中，該反應的適宜條件為
 
．
A．加壓，400～500℃催化劑　　
B．加壓，830～1000℃化劑
C．常壓，400～500℃催化劑
D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為
 
，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為
 
，CO的轉化率是
 
．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母序號）．
a．增大CO濃度                             
b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         
d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質可以出現(xiàn)明顯的藍色特征，現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（　　）
A、加入Ba（NO3）2溶液產生白色的沉淀．
B、加入碘水變藍
C、加入Ba（NO3）2溶液沒有白色沉淀
D、加入碘水不變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離物質的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是（　　）
A、萃取B、重結晶C、沉降D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反應后全部溶解，還原產物有NO和NO2．若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO-3離子的物質的量為（　　）
A、（0.6-a）mol
B、（0.6-a-0.2 ）mol
C、0.2amol
D、（0.2+a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質由于發(fā)生化學反應，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、乙烷B、甲苯C、乙烯D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、將水加熱，Kw增大，pH不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C、向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

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