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6.FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑、凈水等.
(1)寫出FeCl3能作凈水劑的原理(離子方程式)Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)FeCl3可印刷電路銅板腐蝕劑,若將該反應設計成原電池,負極材料為Cu,
(3)欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質FeCl2,可采用的試劑為高錳酸鉀溶液.(寫試劑名稱)
(4)欲除去FeCl3溶液中混有的雜質FeCl2,可向溶液中通入氯氣,寫出化學方程式,并標明電子轉移的方向和數目:

分析 (1)三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮顆粒;
(2)FeCl3與Cu反應生成Cu失電子,失電子的一極為負極;
(3)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,鐵離子不能;
(4)亞鐵離子與氯氣反應,反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,Cl元素化合價由0價降低到-1價.

解答 解:(1)三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,其水解的離子方程式為:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+;
故答案為:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)FeCl3與Cu反應生成Cu失電子,失電子的一極為負極,所以將該反應設計成原電池,負極材料為Cu;
故答案為:Cu;
(3)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,鐵離子不能,則欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質FeCl2,可采用的試劑為高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色說明含有亞鐵離子;
故答案為:高錳酸鉀溶液;
(4)亞鐵離子與氯氣反應的方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3,反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,Cl元素化合價由0價降低到-1價,則電子轉移的情況為:
故答案為:

點評 本題考查氧化還原反應及鐵的化合物的性質,注意把握元素化合價的變化,明確電子轉移的數目和方向,根據化合價的升降總數計算電子轉移的數目,題目難度不大.

練習冊系列答案
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20.在下列物質中:①CO2 ②MgCl2③H2O2   ④Na2O2 ⑤NH4Cl   ⑥Ne  ⑦NaHSO4⑧H2SO4.用序號填空:
(1)只含離子鍵的是②,(2)既有離子鍵又有非極性鍵的是④,
(3)僅含共價鍵的是①③⑧,(4)屬于離子化合物的是②④⑤⑦.

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17.氯化鐵是常用的水處理劑,某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3,經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.

(1)各裝置正確的連接順序是(均填字母):DBAC;其中需要加熱的是C.
(2)連接好儀器后必須先進行的操作是檢查氣密性.
(3)D中發生反應的化學方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(4)A裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體;同時A裝置的另一作用是防止堵塞.
(5)C裝置中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸汽進入收集器中,使氯化鐵潮解變質.
(6)該方案有一處明顯的缺陷,改進的措施是干燥管后連接盛有堿溶液的燒杯,吸收多余的氯氣.

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14.100.0mL1.0mol/LH2SO4(aq)跟足量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成H2的總量,可向反應物中加入適量的( 。
A.Na2CO3(s)B.3.0mol/LHNO3C.CH3COONa(aq)D.CuSO4(aq)

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1.下列各組物質的溶液混合,如果其中酸過量時,仍有沉淀生成的是(  )
A.NaOH、FeCl3、H2SO4B.HCl、K2CO3、BaCl2
C.CuSO4、HCl、KOHD.BaCl2、HNO3、AgNO3

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11.實驗過程中下列操作正確的是(  )
A.給盛有2/3體積液體的試管加熱
B.CuSO4溶于水,可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.實驗時將剩余的鈉放回原試劑瓶

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18.下列說法正確的是( 。
A.隨原子序數遞增,ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強
B.第三周期元素中(除稀有氣體元素)簡單離子半徑最小的元素,其氧化物具有兩性
C.第三周期氣態氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的,是因為其分子內含有氫鍵
D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數值逐漸增大

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15.下面有關氧化還原反應的敘述中,正確的是(  )
A.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.反應中電子可以在同種元素間轉移
C.非金屬單質在反應中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強

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16.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液,無明顯現象,由此得出的正確結論是( 。
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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