Question

6．FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑、凈水等．
（1）寫出FeCl₃能作凈水劑的原理（離子方程式）Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）FeCl₃可印刷電路銅板腐蝕劑，若將該反應設計成原電池，負極材料為Cu，
（3）欲檢驗FeCl₃溶液中混有的雜質FeCl₂，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液．（寫試劑名稱）
（4）欲除去FeCl₃溶液中混有的雜質FeCl₂，可向溶液中通入氯氣，寫出化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目：．

Answer 1

分析 （1）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；
（2）FeCl₃與Cu反應生成Cu失電子，失電子的一極為負極；
（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子不能；
（4）亞鐵離子與氯氣反應，反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，Cl元素化合價由0價降低到-1價．

解答 解：（1）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，其水解的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（2）FeCl₃與Cu反應生成Cu失電子，失電子的一極為負極，所以將該反應設計成原電池，負極材料為Cu；
故答案為：Cu；
（3）亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色，鐵離子不能，則欲檢驗FeCl₃溶液中混有的雜質FeCl₂，可采用的試劑為高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色說明含有亞鐵離子；
故答案為：高錳酸鉀溶液；
（4）亞鐵離子與氯氣反應的方程式為Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，Cl元素化合價由0價降低到-1價，則電子轉移的情況為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應及鐵的化合物的性質，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉移的數目和方向，根據化合價的升降總數計算電子轉移的數目，題目難度不大．