分析 (1)三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮顆粒;
(2)FeCl3與Cu反應生成Cu失電子,失電子的一極為負極;
(3)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,鐵離子不能;
(4)亞鐵離子與氯氣反應,反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,Cl元素化合價由0價降低到-1價.
解答 解:(1)三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,其水解的離子方程式為:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+;
故答案為:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)FeCl3與Cu反應生成Cu失電子,失電子的一極為負極,所以將該反應設計成原電池,負極材料為Cu;
故答案為:Cu;
(3)亞鐵離子能使高錳酸鉀溶液褪色,鐵離子不能,則欲檢驗FeCl3溶液中混有的雜質FeCl2,可采用的試劑為高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色說明含有亞鐵離子;
故答案為:高錳酸鉀溶液;
(4)亞鐵離子與氯氣反應的方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3,反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,Cl元素化合價由0價降低到-1價,則電子轉移的情況為:,
故答案為:.
點評 本題考查氧化還原反應及鐵的化合物的性質,注意把握元素化合價的變化,明確電子轉移的數目和方向,根據化合價的升降總數計算電子轉移的數目,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3(s) | B. | 3.0mol/LHNO3 | C. | CH3COONa(aq) | D. | CuSO4(aq) |
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A. | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B. | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
C. | CuSO4、HCl、KOH | D. | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 給盛有2/3體積液體的試管加熱 | |
B. | CuSO4溶于水,可將含有CuSO4的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道 | |
C. | 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 | |
D. | 實驗時將剩余的鈉放回原試劑瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 隨原子序數遞增,ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強 | |
B. | 第三周期元素中(除稀有氣體元素)簡單離子半徑最小的元素,其氧化物具有兩性 | |
C. | 第三周期氣態氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的,是因為其分子內含有氫鍵 | |
D. | 第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數值逐漸增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 | |
B. | 反應中電子可以在同種元素間轉移 | |
C. | 非金屬單質在反應中只作氧化劑 | |
D. | 金屬原子失電子越多,其還原性越強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 白色沉淀是BaSO3 | B. | 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 | ||
C. | 白色沉淀是BaSO4 | D. | FeCl3已全部被氧化為FeCl2 |
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