【題目】某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。
（2）由題干及圖形可知，
_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。
【答案】 低于 放 3：2 1.5
【解析】根據圖像的起始點分析溫度，依據恰好反應時放熱最多分析計算。
（1）根據實驗結果圖所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，又HCl溶液和NaOH溶液反應是中和反應，為放熱反應，可以知道該實驗開始時溫度一定是低于22℃；（2）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V1/V2=3/2；設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為n，則
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
1 1
1.0molL-1×0.03L n
則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=0.03mol÷0.02L=1.5mol/L。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。
（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）
（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是
A. 已烯、苯、 四氯化碳 B. 已炔、己烯、四氯化碳
C. 已烷、苯、乙醇 D. 甲苯、苯、已烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C. 圖①中發生的還原反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若圖①中7.2g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生32.1g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1
B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3
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