Question

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應式為2NH3－6e－=N2+6H+

D．當有4.48LNO2（標準狀況）被處理時，轉移電子為0.8mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，A．B為正極，A為負極，電流由正極經導線流向負極，A正確；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C錯誤；D．當有4.48L NO2（標準狀況）即0.2mol 被處理時，轉移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，D正確，答案選C。