Question

【題目】已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下，下列各項得出的結論正確的是

A．兩種溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合的混合液；其中c(H+)：①<②

B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積混合：2c(Na+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

C．pH=9的三種溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水電離出的c(OH－)：①>②>③

D．物質的量濃度相等的NaA與KB兩種溶液中：c(Na+)－c(A－)>c(K+)－c(B－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．②0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合后得到的溶液是0.1mol/L HA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,對HA的電離起抑制作用，所以HA電離程度小于0.1mol/L HA溶液，因此酸性①＞②，A錯誤；B．由于弱酸的酸性：HA＞HB，所以等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液，會發生反應：HA+NaB=HB+NaA。根據物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），B正確；C．酸、堿會抑制水的電離，而強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽會促進水的電離。當強堿、弱堿溶液的pH相等時對水的電離程度抑制作用相同，所以pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②=③，C錯誤；D．酸的電離程度越大，則等濃度的鹽溶液離子水解程度就越小，離子的濃度就越大。因為弱酸的酸性：HA＞HB，所以物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）＜c（A-），則c(Na+)－c(A－)＜c(K+)－c(B－)，D錯誤，答案選B。