下列各基態原子或基態離子的電子排列式錯誤的是
A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6
C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下用石墨作電極，電解100ml 0．1mol/L的硝酸銅和0．1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0．112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是
A．陽極上產生0．025mol的O2 B．電解過程中總共轉移0．2mol的電子
C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．陰極增重1．08g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（6分）現有一種礦泉水，取0．5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有48．00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
① | 25 | 0．1 | 0．1 |
② | 25 | 0．2 | 0．1 |
③ | 25 | 0．1 | 0．2 |
④ | 50 | 0．2 | 0．1 |
⑤ | 50 | 0．1 | 0．1 |
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________
實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。
（3）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．混合酸液中NO3-的物質的量為0．4mol
B．OA段產生是NO，AB段反應為
2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣
C．溶液中最終溶質為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是
A．干冰、石灰石、氧化鈣 B、氧氣、鹽酸、熟石灰
C、水、燒堿、食鹽 D、液氯、硝酸、純堿
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0．4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4．48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
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