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將25g A、5g B、10g C三種物質混合加熱發生化學反應，經分析得知反應后混合物中含10g A、21g C，還有一種新物質D．若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則它們之間發生反應的化學方程式為

．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：利用反應前后各物質的質量差，確定反應物和生成物，并根據質量守恒確定反應中物質間的質量比，根據相對分子質量以及物質的質量比，確定方程式的系數，來書寫化學方程式．

解答： 解：根據質量守恒定律，生成物D的質量=25g+5g+10g-10g-21g=9g，反應后A、B質量減小，所以A、B是反應物，C、D是生成物，四種物質在反應中的質量比=（25g-10）：5g：（21g-10g）：9g=15：5：11：9，A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則四種物質的物質的量之比是：

：

=2：1：1：2，所以方程式的系數是2A+B=C+2D，故答案為：2A+B=C+2D．

點評：本題考查學生質量守恒在化學計算中的應用，注意方程式的系數之比和物質的量之比之間的相等關系，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　　）

A、KOH溶液

B、Al（OH）₃膠體

C、鹽酸

D、NaNO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等離子．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是

（填序號）；
A．SO₄^2- B．NO₃^-C．Cl^-D．CO₃^2-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來．
①首先向廢水中加入足量的試劑

，鋁元素發生變化的離子方程式是：

；
②過濾，向濾液中通入足量CO₂，將產生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量．
（3）今要回收金屬銀，請你設計一個實驗方案，（用文字敘述，或寫出有關主要的離子反應方程式）：

．
（4）如圖為某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．
據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）₃]

Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：

有機物A可以發生如圖所示的變化，其中E不能發生銀鏡反應，M的分子內含有七元環狀結構．

（1）A的結構簡式

（2 ）A-M中，互為同系物的是

（填字母代號）．
（3）B的同分異構體中，具有鏈狀結構的酯類物質有

種，請寫出其中一種物質的結構簡式

（4）寫出下列反應的化學方程式：①F-G：

；②C+L-M

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，現取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�

A、所得溶液中由水離出的C（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1

B、所加燒堿溶液的pH=13

C、所得溶液中C（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1

D、在整個反應過程中，H₂O的電離度在逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO₂和CO轉化為S（s）和CO₂的熱化學方程式

．
（2）研究發現NO₂、SO₂可按如下反應處理：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO₂與SO₂的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應．
①若升高溫度，發現混合氣體顏色變深，說明該反應的正反應為

反應．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應已經達到平衡狀態的是

．
A．各物質的量濃度不再發生變化 B．每消耗1mol NO₂的同時生成1mol SO₃
C．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化 D．NO和SO₃的體積比保持不變
③反應達到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將

移動．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術可將NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是

；
②b～c過程中改變的條件可能是

；
③若保持容器體積不變，在c時刻時繼續通入一定體積的NO和CO，將反應速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）

A、欲配制質量分數為10%的ZnSO₄溶液，將5g ZnSO₄溶解在45g水中

B、在25℃溫度條件下，配制100g溶解度為25g的NaCl飽和溶液，將25g的NaCl溶解在75g水中

C、加熱蒸發質量分數為10%的鹽酸，可得到質量分數為36.5%的濃鹽酸

D、向25℃的飽和CuSO₄溶液中加入CuSO₄粉末，制備CuSO₄?5H₂O晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：

物質的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO₂	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反應速率為

mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是

（填選項字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N₂的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO₂的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質的質量分數（　�。�

A、大于40%	B、小于40%
C、等于40%	D、無法判斷

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