Question

不能說明BF₃分子的結構為平面正三角形的是（　　）

• A、任意兩個B-F鍵的之間夾角均為120°
• B、BF₃是非極性分子
• C、中心原子B是SP²雜化且B無孤電子對
• D、3個B-F鍵的鍵長相等，鍵能相等

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．根據BF₃鍵角確定其空間構型；
B．正負電荷重心重疊，為非極性分子，BF₃分子含有極性鍵，構型為平面正三角形；
C．根據價層電子對互斥理論確定其空間構型；
D．3個B-F鍵的鍵長相等，鍵能相等，不能說明鍵角相等．

解答： 解：A．BF₃中任意F-B-F間的夾角為120，B處在正三角形的中心，F處在正三角形的頂點，其分子為平面正三角形，故A正確；
B．BF₃中B-F為極性鍵，為非極性分子，說明分子空間構型是軸對稱圖形，平面正三角形是軸對稱圖形，能說明BF₃分子的結構為平面正三角形，故B正確；
C．BF₃中B原子價層電子對個數=3+

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×（3-3×1）=0，B原子價層電子對個數為3且不含孤電子對，中心原子B是SP²雜化，所以為平面正三角形結構，故C正確；
D．無論分子是否有極性，同一分子中3個B-F鍵的鍵長一定相等，鍵能一定相等，當鍵角未知時，不能判斷該分子空間構型是否對稱，所以不能說明BF₃分子的結構為平面正三角形，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查BF₃分子的結構的判斷，側重于理論分析知識的考查，涉及雜化、鍵長、鍵角、與分子空間構型的關系，題目難度中等，注意分子空間構型的判斷方法．