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(12分)學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞試液
II 向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2SO4溶液,至10mL時,剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液,得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀最多
(1)I中實驗現象及結論是           
(2)II中反應的離子方程式是      ,所用H2SO4溶液的物質的量濃度是    
(3)III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是               
(4)V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ,所加入的Ba(OH)2溶液的體積是            
(1)現象及結論是 溶液變紅,溶液為堿性
(2)離子方程式是H++OH-=H2O
H2SO4的物質的量濃度是  1mol/L 
(3)陽離子的物質的量濃度分別是c(K+)=0.5mol/L;c(H+)="0.5mol/L"
(4)離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
體積是200mL
(1)20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞試液,可觀察到溶液變成紅色,即溶液為堿性;
(2)酸堿中和反應,其離子反應方程式為:H++OH-=H2O;根據方程式可求得所用H2SO4溶液的物質的量濃度是1mol/L;
(3)酸過量,所以,III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是:c(K+)=0.5mol/L;c(H+)=0.5mol/L;
(4)V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,所加入的Ba(OH)2溶液的體積是200mL;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體,不能引起該離子濃度明顯變化(不必考慮溶液體積變化)的是( )
A.ClˉB.SO32ˉ C.HCO3ˉD.Al3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是:
A.x=10時,溶液中有,且
B.x=10時,溶液中有,且
C.x=30時,溶液中有,且
D.x=30時,溶液中有,且

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)寫出下列物質的電離方程式:
HNO3                                                   Ba(OH)2                                                
NaHCO3                                                    KAl(SO)2                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO-3、SO2-4中的不同陽離子和陰離子各一種組成,將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成,則乙、丙、丁不可能是(   )
A.MgCl2B.H2SO4C.NH4HCO3D.Mg(HCO32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)某溶液中含有Al3+,Cu2+,Ag+,現用NaOH溶液、鹽酸和試劑X將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖:

(1)試劑X要過量,其化學式為        ,是圖中的試劑    (選填①、②或③)。
(2)沉淀的化學式:沉淀1           ,沉淀2          ,沉淀3            
(3)寫出混合液+試劑①的離子方程式                                     
溶液+試劑②的離子方程式
                                                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在常溫下能大量共存,當溶液C(H+)=10-1mol/L時有氣體生成,當溶液C(H+)=10-13mol/L時,有沉淀生成的是(   )
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42-B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3-
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-,D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+
(1)取pH試紙檢測,溶液呈強酸性,則可以排除                          的存在;
(2)另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性,反應過程中先產生白色沉淀,后白色沉淀消失,整個過程無氣體產生,則溶液中肯定存在的離子是          ,可排除         的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式                                 
3)另取部分溶液,加入少量金屬銅粉,銅粉溶解,且有氣泡冒出,則溶液中肯定存在的陰離子是                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

I. 現有下列8種物質
;②;③;④HF;⑤;⑥;⑦食鹽水;⑧
其中屬于強電解質的是_____________(填序號,下同),既能跟鹽酸反應又能跟溶液反應的是_____________。
II. 現有一瓶濃度為的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進行實驗:取該酸溶液,逐滴加入的氫氧化鈉溶液,恰好反應完全時所需堿液體積為,請用化學用語回答:
(1)該酸不可能是____________;
(2)用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性,根據此現象說明該酸溶液為____________,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因________________________。
III. A、B、C、D均為可溶于水的固體,組成它們的離子有:
陽離子

陰離子

   分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A與B反應生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會消失。
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體。
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體。
(1)寫出它們的化學式:A___________,B___________,C___________,D___________。
(2)寫出③中B與C反應的離子方程式_________________________________。

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