請按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；
B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從 經(jīng)外電路到 （填鋅或銅），溶液中H+ 向 移動（填正極或負極）。
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設(shè)計原電池，所需負極材料為 ，溶液中Fe3+向 （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。
(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是電解裝置，Zn①極是 極，電極反應(yīng)式為 ，Zn②極是 極，電極反應(yīng)式為 。
(2)上述反應(yīng)進行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個裝置是原電池裝置，Zn①極是 極，電極反應(yīng)式為 。
(3)上述裝置進行2 min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學反應(yīng)為 ，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學的反應(yīng)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。
| 階段 | 相當于電解什么溶液 | 離子方程式 |
| ① | | |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2
2H2O設(shè)計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負極通的氣體應(yīng)是 ,正極通的氣體就是 ,電極反應(yīng)為:正極 ,負極 。
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)為:正極: ,負極: 。
(3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH各有何變化? 。
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)為:正極: ,負極: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
陰極的電極反應(yīng)式是 。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (填“正”或“負”)極相連。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。
請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設(shè)計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計連接后面的裝置？
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)式為__________。
(3)當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應(yīng)前濃度的是__________(填選項字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應(yīng)③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應(yīng)式是____________________。
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2Cu＋O2↑＋4H＋ ②0.175a
