【題目】某液態肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發射通訊衛星、戰略導彈等運載火箭中。以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
B.電子流動方向：電極a→電極b
C.b極附近的pH值變大
D.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標準狀況下體積為22.4L
【答案】C
【解析】
分析題給信息，液態肼(N2H4)燃料電池以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。該物質應為N2，該電池的總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，根據原電池原理可知，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，則a極為負極，b極為正極，據此進行分析。
A．a極為負極，N2H4失去電子，發生氧化反應，電極反應方程式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，A項正確；
B．原電池中，電子由a電極沿導線流向b電極，B項正確；
C．b極發生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-=2O2-，pH不變，C項錯誤；
D．當電極a上消耗1molN2H4時，轉移4mole-，根據電子得失數目守恒，則O2得到4mole-，則被還原的O2為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L。D項正確；
答案選C。
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【題目】某化學興趣小組設計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示：
裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關閉)。請回答下列問題：
(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。
(2)A中反應的化學方程式是________________。
(3)垂直于A的導氣管要做得長一些，是為了_________________。
(4)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應的化學方程式是___________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。
(6)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現象是________________。
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【題目】回答下列問題：
（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。
（2）過程②能否一步實現轉化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。
（3）過程④反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應從分液漏斗的_____________放出。
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【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量__________。
(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當的是（ ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A. a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應后，圓底燒瓶內發生的反應的離子反應方程式為：__。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調味匙食鹽，用衛生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側電極無明顯現象，另一側電極有細小的氣泡產生，請寫出該電極反應式為：___；持續通電約3小時后，發現原先無明顯現象的電極附近也開始產生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式___。看到該現象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___。
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體
B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl 
D.收集NO2 
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