Question

某實驗小組用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸進行中和熱的測定實驗．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

I．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

 

g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：

 

Ⅱ．測定中和熱
（l）實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是

 

．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫如表中的空白：

試驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1“硫酸的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=

 

（取小數點后一位）．
③上述實驗結果與57.3kJ．mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

 

．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：Ⅰ、（1）根據公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質量，但是沒有470mL的容量瓶；
（2）氫氧化鈉要在玻璃儀器中稱量，根據稱量固體氫氧化鈉所用的儀器來回答；
Ⅱ、（1）根據量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；
（2）①先計算出每次試驗操作測定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數據，最后計算出溫度差平均值；
②根據Q=m?c?△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；
③A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；

解答： 解：Ⅰ、（1）沒有470mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；
故答案為：a b e；
Ⅱ、（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒；
故答案為：量筒、環形玻璃攪拌棒；
（2）①第一次測定溫度差為：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次測定的溫度差為：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次測定的溫度差為：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次測定的溫度差為：（30.4-26.3）℃=4.1℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4.0℃，
故答案為：4.0；
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為：80mL×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

1.3376KJ

0.025mol

=-53.5kJ/mol，
故答案為：-53.5kJ/mol；
③A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故A正確；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故B錯誤；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數值偏小，故C正確；
故選AC．

點評：本題考查熱反應熱的測定與計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．