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有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．8g B．15.5g C．11.7g D．無法計算

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：

萃取

；操作②名稱是：

分液

；

操作③的名稱是：

蒸餾

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的

冷水

（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體

（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】

化學式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

KOH

溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現較多晶體，剩余較少水時

時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是

使沉淀顆粒增大，便于過濾

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg²⁺物質的量濃度為

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．8g B．15.5g C．11.7g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A.
8g
B.
15.5g
C.
11.7g
D.
無法計算

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有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

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有8gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合溶液與200g質量分數為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為