Question

實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl₂．通過計算回答下列問題：
（1）質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為______
（2）若要制取標況下Cl₂2.24L，反應中消耗的二氧化錳的質量為______，轉移電子總數為______．

Answer 1

（1）由c=

1000ρw

M

可知，鹽酸的濃度為

1000×1.14×36.5%

36.5

mol/L=11.4mol/L，故答案為：11.4mol/L；
（2）標況下Cl₂2.24L，其物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），則消耗的質量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
該反應中生成1mol氯氣轉移2mol電子，則轉移電子為0.1×2×N_A，即為0.2N_A，
故答案為：8.7g；0.2N_A．