Question

1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。下圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H₂SO₄和無水乙醇，試管d中裝有液溴。

已知：

相關數據列表如下：

（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是                 ．

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中導管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象                                ；

如果實驗中導管d堵塞，你認為可能的原因是                     ；

安全瓶b還可以起到的作用是                                 ；

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是           ；

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因        ；（寫出兩條即可）

（5）除去產物中少量未反應的Br₂后，還含有的主要雜質為      ，要進一步提純，下列操作中必須的是       （填入正確選項前的字母）；

A．重結晶      B．過濾      C．萃取      D．蒸餾

（6）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是            。

 

Answer 1

【答案】

（1）減少副產物乙醚生成（1分）

（2）b中長直玻璃管內有一段液柱上升（1分）   

過度冷卻，產品1 , 2－二溴乙烷在裝置d中凝固（1分）      防止倒吸（1分）

（3）吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體（2分）

（4）①濃硫酸將部分乙醇氧化   ②發生副反應生成乙醚   ③乙醇揮發

④乙烯流速過快，未完全發生加成反應（2分）

（5）乙醚（2分）   D（2分）

（6）液封Br₂及1 , 2－二溴乙烷（2分）

【解析】

試題分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成。

（2）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中長直玻璃管內有一段液柱上升。 1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻，就會在裝置d中凝固造成堵塞。b裝置導管短進長出，可以防止倒吸。

（3）由于濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化碳，同時被還原成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，因此乙烯氣體中混有CO₂、SO₂等酸性氣體，所以c中NaOH溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體

（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應，此外，實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可），會導致副反應的發生和副產物的生成。

（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，

（6）溴易揮發，在試管d中加入少量冰水可起到水封的作用，還可降低溫度，減少揮發，

考點：考查考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關物質的基本化學性質。