Question

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄] ^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
[方法一]還原法在酸性介質中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式     ▲       。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的      ▲       試劑（填序號）。
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調節pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：       ▲     （填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在     ▲    （填序號）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^一結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）寫出陰極的電極反應式                     ▲                   。
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                   。

Answer 1

（12分）
（1）Cr₂O₇^2― + 6 Fe²⁺ + 14H⁺＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O（2分）
（2）BD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）
（3）CD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）       B（2分）
（4）2H⁺ + 2e^―＝ H₂↑或2H₂O + 2e^―＝ H₂↑ + 2OH^―（2分）
（5）增強溶液導電性或鹽析（2分）

解析