Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．足量的CO₂與31 g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．100 mL1 mol·L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于0.4N_A

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

D．18 g的D₂O與N_A個(gè)具有相同的電子數(shù)

Answer 1

B 

解析:A項(xiàng)中，31 g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.5 mol，Na₂O₂中-1價(jià)的氧，化合價(jià)一升一降，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A。B項(xiàng)中，不考慮水解，100 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)等于0.4N_A，但1 mol Fe³⁺水解生成3 mol H⁺，從而使離子的數(shù)目增多。C項(xiàng)中，生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。D項(xiàng)中，18 g的D₂O含電子數(shù)小于10 mol，N_A個(gè)的電子數(shù)為10 mol。