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離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是

A．③②①

B．③①②

C．②①③

D．①②③

離子半徑是鎂離子小于鈣離子小于鉀離子，因此離子鍵最強的是氧化鎂，其次是氧化鈣，所以正確的答案是A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請判斷在下列物理變化過程中，化學鍵被破壞的是

A．碘升華	B．溴蒸氣被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的擴散	D．氯化鈉晶體溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有共價鍵的離子化合物是 (　　)

A．HI

B．Na₂O₂

C．Br₂

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價層電子對互斥理論判斷SO₃的分子構型( )

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）

A．MgCl₂

B．NH₄Cl

C．Na₂O

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是　　　　熱反應，這是由于反應物的總能量　　　　生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量　　　　形成產物的化學鍵放出的總能量
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹

（1）上圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_ _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g)和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質發生的電極
反應式為：_                                                                 _。