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一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）

A．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應的化學方程式為3B＋4 C

6A＋2D

試題分析：當反應進行到6s時，反應達到平衡狀態，根據6s時反應物與生成物濃度可知反應的化學方程式為3B＋4 C

6A＋2D。A選項錯誤，到達6s時，各物質的反應速率之比與化學計量數之比相等。B選項錯誤，在1s時，A與C的物質的量相等。C選項錯誤，6s時B的平均反應速率為0.6mol/6s·2L = 0.05mol/(L·s）。D選項正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄

2NO₂ △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算0～20s內用NO₂表示的平均反應速率為     mo1?L^—1?s^—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N₂O₄的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO₂
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把大氣中的游離態的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業固氮的平衡常數K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂

2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10^－31	0．1

表二：N₂+ 3H₂

2NH₃

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×10⁸	1．847	0．507	0．152

（1）根據上表中的數據分析，下列說法正確的是_________。
A、N₂+ O₂

2NO是吸熱反應
B、人類大規模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業固氮的容器的壓強，K值會發生改變
D、工業固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c(N₂)未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件。

①若t₁="15" s，則t₀～t₁階段的反應速率為v(H₂)=　　　
②N₂的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態，下列說法中能表明已達到平衡狀態的是
A、單位時間內生成a molN₂，同時生成3a mol H₂B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t₄時刻改變的條件為　　      　　　，t₅時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入 (陰極、陽極)區，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區。使用 (陰、陽)離子交換膜，在陽極發生的電極反應式：。
(2)碘化氫不穩定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)

I₂(g)+H₂(g) ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發    B．任何溫度均不自發   C．高溫自發    D．低溫自發
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發生反應達到平衡，HI的轉化率       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g) +3B₂(g)（正反應吸熱）下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下發生反應：

，下列有關說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當O₂的濃度不變時，反應達到平衡狀態

C．當單位時間消耗a mol O₂，同時消耗2a mol SO₂時，反應達到平衡狀態

D．當SO₂、O₂、SO₃的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數         500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化	D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是。

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₁>P₂）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）下圖是

反應過程中能量示意圖。

該反應的焓變

（2）一定條件下，通過

可以實現燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中通入CO和SO₂，10分鐘后測得容器CO₂的物質的量為0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反應速率為        。
②該反應的平衡常數的表達式為：K=      。
③若想加快正反應速率的同時提高SO₂的轉化率，可以采用的方法是          。
（3）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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