Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 100g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA

C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA

D. 0.2 mol NH3與0.3 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO 的分子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．100g質量分數(shù)為46％的乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水，共含氫原子數(shù)為12NA，故A正確；B．沒有指明溶液的體積無法計算所含有的微粒，故B錯誤；C．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，得等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，但溶液中CO32-和HCO3-的水解能力不一樣，兩者數(shù)目均不為0.1NA，故C錯誤；D．0.2 mol NH3與0.3 molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，生成的0.2molNO ，能和多余的O2繼續(xù)氧化生成部分NO2，故D錯誤；答案為A。