Question

1．（1）CO₂的摩爾質量為44g/mol；88g CO₂的物質的量為2mol，所含二氧化碳分子數為2N_A，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（2）71g Na₂SO₄中所含的Na⁺的物質的量是1mol，所含SO₄^2-的數目是0.5N_A個．
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量是24．

Answer 1

分析 （1）相對分子質量與摩爾質量的數值相同，單位不同，摩爾質量單位為g/mol，利用n=$\frac{m}{M}$可計算物質的量，利用N=n×N_A來計算分子數，利用V=n×Vm來計算體積；（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算Na₂SO₄的物質的量，由化學式可知，鈉離子物質的量為硫酸鈉物質的量的2倍，硫酸根物質的量等于硫酸鈉的物質的量；
（3）根據公式n=$\frac{m}{M}$來計算M，M在數值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數值上等于其相對分子質量．

解答 解：（1）CO₂的相對分子質量為12+16×2=44，則CO₂的摩爾質量為44g/mol，88gCO₂的物質的量為$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，其分子數為2mol×N_Amol^-1=2N_A，在標準狀況下的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（2）71gNa₂SO₄的物質的量為$\frac{71g}{142g/mol}$=0.5mol，所含的Na⁺的物質的量是0.5mol×2=1mol，所含SO₄^2-的物質的量等于硫酸鈉的物質的量是0.5mol，所含SO₄^2-的數目是0.5N_A，故答案為：1mol；0.5N_A（或3.01×10²³）；
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根據公式n=$\frac{m}{M}$，則RSO₄的M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，RSO₄的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以RSO₄的摩爾質量為120g/mol，R的相對原子質量是120-32-64=24，故答案為：120g/mol；24．

點評 本題考查學生公式的運用以及分子的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量這一結論，可以根據所學知識進行回答，較簡單．