Question

.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂構成甲烷燃料電池．下列有關敘述正確的是（　　）

A．負極的電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

B．正極發生氧化反應，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．該電池使用一段時間后應補充KOH

D．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

Answer 1

A、通入CH₄的電極為負極，電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故C正確；
D、燃料電池工作時，溶液中的陰離子OH^-向負極移動，故D錯誤．
故選AC．