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實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（　　）

A．由無水醋酸鈉制CH₄	B．由乙醇制C₂H₄
C．由電石制C₂H₂	D．由氯酸鉀制O₂

A、由無水醋酸鈉制CH₄ 需要加熱反應發生脫羧反應，反應不是放熱反應，故A錯誤；
B、由乙醇制C₂H₄需要持續加熱才能反應，反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、由電石制C₂H₂常溫下電石和水劇烈反應，反應放熱，故C正確；
D、氯酸鉀加熱分解吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

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下列變化過程中既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵的是（　　）

A．石油催化裂化

B．電解無水氯化鎂制鎂

C．過氧化鈉投入水中制氧氣

D．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應

C．鐵絲在氧氣中燃燒

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　　）

A．CaO與H₂O反應是吸熱反應

B．H₂SO₄與NaOH反應是放熱反應

C．H₂燃燒是放熱反應

D．CaCO₃受熱分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）

A．硫與氧氣反應

B．鎂與鹽酸反應

C．鹽酸與氫氧化鈉反應

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1。
請寫出氣態肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol^-1，H—H的鍵能為436kJ·mol^-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H＝       kJ·mol^-1。
（3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，
①該Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH^－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na^＋)
    c(CH₃COO^－) .
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25

時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

B．當V="20" mL時，溶液中：

C．當V="20" mL時，溶液中：

D．當v>0時，溶液中一定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂	B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
程式：。
（2）將0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號）。
a．容器內的壓強不發生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉化率減小
d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）=         mol·L^-1·min^-1
③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H+的物質的量為     mol。

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