Question

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（ ）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＞7

Answer 1

【答案】分析：氨水是弱堿電離出的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸是弱酸部分電離，電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，鹽酸為強酸，完全電離，電離出的氫離子的濃度為0.01mol/L，據此即可解答．
解答：解：A．氨水是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化銨晶體，氯化銨電離出銨根離子和氯離子，抑制氨水的電離，所以pH減小，氫氧化鈉是強電解質，在水中完全電離，加入氯化銨，銨根離子和氫氧根離子結合生成氨水，pH減小，兩溶液的pH值均減小，故A錯誤；
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，前者為氨水稀釋后電離程度增大，pH大于10，后者為強電解質，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正確；
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液為氯化銨和氨水的溶液，溶液中未電離的氨水進一步電離，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．將溶液②和溶液③等體積混合得到乙酸鈉和乙酸的溶液，乙酸進一步電離溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了鹽的水解，注意pH與離子濃度的關系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．