【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加入HNO3酸化．
A.②③⑤①
B.④③⑤①
C.④①⑤
D.②③①⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α-萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α－萜品醇G的路線之一如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G中含氧官能團的名稱是____________，G的化學式為______________。
（2）按要求完成下列反應的化學方程式
①B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式：___________________；
②C→D的化學方程式為_____________________________________________；
③E→F的化學方程式為_____________________________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_________________
①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發生銀鏡反應
（4）試劑Y的結構簡式為______________________。
（5）通過常溫下的化學反應區別E、F和G所選用試劑的化學名稱為____________和_______________。
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ 
CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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【題目】有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質，且仍為白色塊狀固體，稱其質量為25g，將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為（ ）
A. 18.4% B. 71.4% C. 81.6% D. 28.6%
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【題目】下列分類或歸類正確的是
①硫酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質 ④二氧化硫、氨氣、乙醇都是非電解質
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
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【題目】近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是( )
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石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的納米材料 | 石墨炔：平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性 | 納米碳管：具有優良的場發射性能，制作成陰極顯示管、儲氫材料 |
A. 石墨烯具有良好的導電性
B. 上述三種物質與金剛石互為同素異形體
C. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜
D. 上述三種物質與濃硫酸都能發生反應，但反應產物不同
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【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為
A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解．實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時發生反應的離子方程式________________________．
（2）已知相關物質的溶解度曲線如圖1所示．在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，__________________________，干燥．
（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定．實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL．（已知反應：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能_______（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現象是_________．
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為_______．
（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質X的化學式為________。
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