【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體 E，D的L層電子數等于 K、M兩個電子層上的電子數之和。
(1)C離子的結構示意圖為_______。D在周期表中位置 ______________。
(2)寫出 E 的電子式：______________ 。
(3)A、D兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_______ 。
(5)B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為__________(填化學式)，該陰離子的電子式為______________ 。
(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。
【答案】
第三周期第ⅥA族 
共價 C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O OH— 
【解析】
A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子數分別為2、8、6，則D為S元素，據此分析解答。
(1)由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，鈉離子的結構示意圖為：；S為第16號元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；
(2)淡黃色固體E為Na2O2，電子式為：
；
(3))A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；
(4)D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質為碳，兩者在加熱的條件下發生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)氧原子和氫原子組成微粒中，與NH3同樣含有10個電子的是OH-；電子式為：；
(6)C、S形成的化合物為CS2，CS2具有與CO2相似的結構，為直線形結構，分子中含有兩個C=S鍵，用電子式表示二硫化碳的形成過程為。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁分別和O2、O3發生反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。下列有關說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)
Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等質量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全轉化為O3，需吸收142 kJ的熱量
D. 給3O2(g)
2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環壽命長等優勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_________（填字母序號）。
A．鋁 | B．石墨 | C．銀 | D．鉑 |
（2）N極發生反應的電極反應式為____________________。
（3）實驗過程中，SO42-_________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
濾紙上能觀察到的現象有___________________。
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（4）電解過程中，X極區溶液的pH___________（填“增大” 、“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的△H＝－99 kJ·mol－1。
（1）圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數值）；
（2）寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式：_____________________。
（3）加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。
（4）從化學鍵角度分析，E表示的意義：______________________________。
（5）某工業生產實驗數據如下：
溫度 | 壓強不同時SO2的轉化率（%） | ||||
1.01×105 Pa | 5.05×105 Pa | 1.01×106 Pa | 5.05×106 Pa | 1.01×107 Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
你認為最適宜的條件是______________________。
（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的熱量，單質硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。
（7）尾氣SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃時，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
①若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。
②將SO2 通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L時，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。
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