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（6分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

 

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 (1)圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

 (2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)        b.容器內壓強保持不變    

c.v(NO)逆＝2v(O2)正    d.容器內的密度保持不變

  (3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

     __________。

  a.及時分離出NO2氣體      b.適當升高溫度

  c.增大O2的濃度           d.選擇高效的催化劑

 

【答案】

（每空2分） (1）b   (2）bc       (3）c

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“神七”登天譜寫了我國航天事業的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時投入2mol NH3和4mol O2，發生反應：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測得平衡時的數據如下表：
有關物質的物質的量/mol n（NO） n（H2O）
溫度T1 1.6 2.4
溫度T2 1.2 1.8
①在T1時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小關系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請你判斷該反應是否能自發進行并說明理由？答：
不能，因為該反應的△S＜0
不能，因為該反應的△S＜0
．
（5）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關物質，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經理閱資料發現FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發生反應生成z（g）．溫度為TK時，反應過程中X，Y，Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
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A、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內的壓強為反應前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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