已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )
| A．黑色粉末X是鐵粉 |
| B．銅電極連接電源正極 |
| C．石墨電極上發生的反應是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O |
D．銅的相對原子質量的計算式是 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是
| A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生還原反應 |
| B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生還原反應 |
| C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕 |
| D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是
| A．裝置A是原電池,裝置B是電解池 |
| B．反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大 |
| C．a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體 |
D．a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH- 2 +12H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關說法不正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發生電極反應為：Na++e－＝Na |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應的進行 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1:1 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
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番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示。以下敘述正確的是( )
| A．銅片上發生氧化反應 |
| B．鋅片為正極，銅片為負極 |
| C．鋅片為陰極，銅片為陽極 |
| D．番茄汁起電解質溶液的作用 |
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用銅片、銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )
| A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池 |
| B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續工作 |
| C．開始時，銀片上發生的反應是：Ag－e－=Ag＋ |
| D．將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯堿工業的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是( )
| A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒 |
| B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區域，試紙變藍 |
| C．電解過程中，在陽極區域溶液中滴加品紅，品紅褪色 |
| D．實驗結束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性 |
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在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 
| A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管 |
| B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵 |
| C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
| 離子 | Cu2＋ | Al3＋ |  | Cl－ |
| | 1 | 1 | a | 1 |
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