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某態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子內(nèi)的氫原子又可被3 molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是 

A．CH≡CH

B．CH2===CH2

C．CH3—C≡CH

D．CH2===C（CH3）2

C 


解析:

此題可以用順推法解題，其解題的關(guān)鍵是要掌握鹵代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。0.5 mol產(chǎn)物中的氫原子能被3 mol Cl2取代，說明0.5 mol產(chǎn)物中含有3 mol H原子。設(shè)該烴的分子式為CxHy。

依據(jù)CnH2n+2可知：x=3，y+2+2=8，則y=4；所以烴的分子式為C3H4，應(yīng)選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試江蘇卷化學(xué) 題型：022

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

(1)真空碳熱還原－氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)．

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為________．

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣．

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是________．

②在6.0 mol·L－1　HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1 mol　Mg17　Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為________．

③在0.5 mol·L－1　NaOH和1.0 mol·L－1　MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)．

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al－AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子內(nèi)的氫原子又可被3 mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是


  1. A.
    CH≡CH
  2. B.
    CH2===CH2
  3. C.
    CH3—C≡CH
  4. D.
    CH2===C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol－1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol－1

  ①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

  ②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   

  ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                        。

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                  圖8

混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8 所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 

                      (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，

其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

                                                                     圖9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式                                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                                。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為                      。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是   　　　　　　      (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

                                        。

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