Question

【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是

A.Na2SO3為氧化劑

B.I2發生氧化反應

C.還原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，轉移的電子數目為2×6.02×1023

Answer 1

【答案】CD

【解析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發生還原反應，I2為氧化劑，HI為還原產物，據此解答。

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發生還原反應，I2為氧化劑，HI為還原產物，

A. S元素化合價升高，Na2SO3為還原劑，A項錯誤；

B. I元素化合價降低，得電子，被還原，I2發生還原反應，B項錯誤；

C. 還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Na2SO3為還原劑，HI為還原產物，則還原性：Na2SO3＞HI，C項正確；

D. S元素化合價從+4價升高到+6價，則每生成1mol Na2SO4，轉移的電子數目為2mol，即2×6.02×1023，D項正確；

答案選CD。