【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑；其分子結構如右圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )
A. S2Cl2的電子式為
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【題目】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與周期數的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______________________________。
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為
該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
（4）G位于________族________區，價電子排布式為________。
（5）檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是_____________________________________________________________。
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
A. 沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為
mol
C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為
L
D. 與合金反應反應的硝酸的物質的量為(
+
)mol
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【題目】已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為b g；
④從分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為c g；
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________
（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________
（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________
（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________
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【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化
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【題目】某一定量有機物和足量Na反應得到
L氫氣，取另一份等物質的量的同種有機物和足量NaHCO3反應得
L二氧化碳，若在同溫同壓下
＝
≠0，則該有機物可能是
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OH
A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①
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