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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8 g O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

【答案】B

【解析】4.8 g O2中氧原子數(shù)為： ×2×NAmol-1=0.3NA，A、標準狀況下6.72 L CO中氧原子數(shù)為： ×1×NAmol-1=0.3NA ，沒說明標準狀況下，不一定相等；B、6.6 g CO2中氧原子數(shù)為： ×2×NAmol-1=0.3NA，相等；C、16 g SO3中氧原子數(shù)為： ×2×NAmol-1=0.5NA，不相等；D、9.6 g H2SO4中氧原子數(shù)為： ×4×NAmol-1=0.39NA，不相等。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某反應的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)

A．氧化物 B．堿 C．單質(zhì) D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中,改變反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）

A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水

C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是( )

A. 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子_____________；

（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2O2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有____________________(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有___________________。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________

(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的：_______________________________________

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________

(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應的離子方程式為

_____________________________________________________________________

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同步練習冊答案
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