Question

N_A為阿伏加德羅常數．則下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24L Cl₂與熱堿溶液完全反應生成Cl^-和ClO₃^-轉移了0.1N_A e^-
• B、已知S-S鍵的鍵能為265kJ/mol，若使1mol某硫單質（氣態）全部形成氣態硫原子需要2120kJ能量，則3.2g這種硫單質中含S-S鍵的數目為0.1N_A
• C、0.1mol/L的FeBr₃溶液中含0.3N_A Br^-
• D、已知25℃，101kPa時氣體摩爾體積為24.5L/mol．則此條件下0.05N_A Fe與足量鹽酸反應，產生H₂約為1.225L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n

V

22.4

計算氣體標準狀況下的物質的量，結合反應中與化合價變化和電子守恒計算電子轉移數；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，依據1mol某硫單質（氣態）全部形成氣態硫原子需要2120kJ能量計算3.2g這種硫單質氣化需要的能量，結合S-S鍵的鍵能為265kJ/mol計算含S-S鍵的數目；
C、溶液體積不知不能計算溴離子數；
D、0.05N_A Fe物質的量為0.05mol，與足量鹽酸反應生成氫氣0.05mol，依據n=

V

Vm

計算氣體體積；

解答： 解：A、依據n

V

22.4

計算氣體標準狀況下的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結合反應中與化合價變化和電子守恒計算電子轉移數，Cl₂與熱堿溶液完全反應的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，生成Cl^-和ClO₃^-轉移了0.5N_A e^-，故A錯誤；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，依據1mol某硫單質（氣態）全部形成氣態硫原子需要2120kJ能量，1mol硫單質含有S-S鍵位：

2120KJ

265KJ/mol

=8mol0.1mol硫單質含S-S鍵的數目0.8mol×N_A=0.8N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算溴離子數，故C錯誤；
D、0.05N_A Fe物質的量為0.05mol，與足量鹽酸反應生成氫氣0.05mol，依據n=

V

Vm

計算氣體體積=0.05mol×24.5L/mol=1.225L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質結構和性質的分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．