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下表中對應關系正確的是

A	CH₃CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl	均為取代反應
B	由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖	均發生了水解反應
C	Cl₂+2Br?=2Cl?+Br₂ Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu	均為單質被還原的置換反應
D	2Na₂O₂+2H₂O+4NaOH+O₂↑ Cl₂+H₂O="HCl+HClO"	均為水作還原劑的氧化還原反應

試題分析：A、CH₂=CH₂與HCl的反應為加成反應，錯誤；B、由油脂得到甘油，為酯類的水解，由淀粉得到葡萄糖，為多糖的水解；正確；C、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，錯誤；D、這兩個反應H₂O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有水參加的反應，其中是氧化還原反應且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）

A．鈉跟水

B．氧化鈉跟水

C．過氧化鈉跟水

D．電解水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的

，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料

（

的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有
（4）欲使1L該廢水中的

完全轉化為

。理論上需要加入
GFeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中的氮元素只能體現氧化性的是（　�。�

A．NH₃

B．NO

C．NO₂

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若某溶液中有Fe²^＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²^＋和Cl^－，則可加入的試劑是

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．HCl

D．FeCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（）

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液

C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2

D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示最驗證氯氣性質的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性：Fe²^＋>Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^－�，F有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

A．當a = 0.1時，發生的反應為2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

B．當a = 0.45時，發生的反應為2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化時， c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂　②2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列說法正確的是 (　　)。

A．①②③中氧化產物分別是FeCl₂、Fe³^＋、Cl₂

B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl₂>Co₂O₃>Fe³^＋

C．在反應③中生成1 mol Cl₂時，有2 mol HCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂

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