Question

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應：
（1）二氧化錳的物質的量；
（2）反應中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應中作還原劑的鹽酸的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳的物質的量；
（2）發生反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據方程式計算生成氯氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氯氣體積；
（3）作還原劑的鹽酸轉化為氯氣，根據氯原子守恒計算．

解答 解：（1）8.7g 二氧化錳的物質的量為$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，
答：二氧化錳的物質的量為0.1mol；
（2）設生成氯氣的物質的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   1mol
0.1mol                  n
所以1mol：1mol=0.1mol：n
解得n=0.1mol
則標況下氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：標況下生成氯氣的體積為2.24L．
（3）作還原劑的鹽酸轉化為氯氣，根據氯原子守恒，反應中作還原劑的鹽酸的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，
答：反應中作還原劑的鹽酸的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算、物質的量有關計算等，題目貼近教材，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．