甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在．現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃．下列說法錯誤的是
A．杯中固體甲增多、固體乙減少
B．杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D．甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：錯誤的是
①NaOH用紙盛裝進行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即把溶液轉移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。
A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度時，pH＝3的某水溶液中c（OH－）＝10－9 mol·L－1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0．01 mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10∶1的體積比混合，混合溶液的pH﹤7
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④>③>①>②
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是
A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????
下列說法中不正確的是
A、分散質(zhì)粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體。
B、膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來。
C、氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷。
D、利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為______ mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為___________mL。
（2）測定NO的體積
①從如圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_______。
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中______(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1~5小題每空2分，6小題3分，共17分）
以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題
（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的___(填序號)，次外，上圖中還缺少的玻璃儀器 （填名稱）。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
（4）儀器上標有溫度的是_______(填序號)。
（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃
（6）丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置
。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質(zhì)量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：
（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。
③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度 （填“減小”、“增大”、“不變”）。
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。
① 在陰極放電的物質(zhì)是___________。
② 在陽極生成SO3的電極反應式是____________。
（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用____________。
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越____________（填“高”或“低”）。
（5）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 ·
③NaH2PO2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
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