Question

（1）室溫下取0.2 mol·L^-1HCl溶液與0.2 mol·L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試完成以下問題：

①混合溶液中水電離出的c（H⁺）______________0.2 mol·L^-1HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c（Cl^-）—c（M⁺）=_______________mol·L^-1 c（H⁺）—c（MOH）=_______________mol·L^-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L^-1MOH溶液與0.1 mol·L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

(2)＜  c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

解析：HCl與MOH剛好完全反應生成MCl和H₂O，溶液的pH為6，說明M⁺發生水解，促進水的電離。而鹽酸溶液中水的電離受到抑制，所以水電離出的H⁺濃度，前者大于后者。

在溶液中存在下列電離和水解反應：MCl====M⁺+Cl^-  M⁺+H₂OMOH+H⁺

H₂OH⁺+OH^-  c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7

c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8

0.2 mol·L^-1 MOH溶液與0.1 mol·L^-1 HCl溶液等體積混合，溶液中存在等濃度的M⁺和MOH，現pH＜7，說明M⁺的水解趨勢大于MOH的電離趨勢，從而得出溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。