Question

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應是一個可逆反應，反應的化學方程式為：2X3Y + Z，A錯誤；B．化學平衡是一種動態(tài)平衡，即正逆反應都在進行，且正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1 molL－1min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，正、逆反應速率不變，化學平衡不移動，D錯誤，答案選C。