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6．做饅頭時，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是（　　）
A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

分析 在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，所加物質應可生成氣體，以此解答該題．

解答 解：發酵面團含有酸性物質，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，所加物質應可生成氣體，題中只有Na2CO3符合，而NaOH、NaCl、CaO都不與酸反應生成氣體．
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉移電子的物質的量為4mol．
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不可能由醛與氫氣發生加成反應得到的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成物質C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯		①相對分子質量
比物質C小2②能由物質C氧化而成		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應生成的物質C是乙醇（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應   ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為取代（酯化）反應；其化學方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有3NA個原子
B．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
C．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解氯化鈉溶液，請寫出
陽極反應式；2Cl--2e-=Cl2↑
陰極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
電解一段時間后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．H2的摩爾質量是2 gB．1 mol H2O的質量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
根據上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-、Cl-，一定不存在的陰離子為Br-、I-，可能存在的陰離子為NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．將氯化鋁溶液加熱蒸發、烘干可得無水氯化鋁固體
B．鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多
C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

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