Question

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華。

（1）氯化鋁是             晶體（填“離子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況）為11.92g·L^－1，且已知它的結構中還含有配位鍵，氯化鋁的化學式為                             。

（3）設計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是                                                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）分子

（2）

（3）在加壓條件下加熱至熔融，測其導電性，若導電，則是離子晶體，若不導電，則為分子晶體。

【解析】

試題分析：（1）根據氯化鋁的熔沸點低，易生化可知，氯化鋁形成的晶體是分子晶體。

（2）氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況）為11.92g·L^－1，所以該化合物的相對分子質量是11.92×22.4＝267，所以還化合物的化學式是Al₂Cl₆。又因為分子中存在氫鍵，因此根據原子的核外電子排布可知，氯原子提供孤對電子，則其結構式是。

（3）由于在熔融狀態下，共價鍵不能斷裂，而離子鍵可以斷裂，電離出陰陽離子，所以在熔融狀態下，離子晶體可以導電，但分子晶體不能導電，據此可以檢驗。即在加壓條件下加熱至熔融，測其導電性，若導電，則是離子晶體，若不導電，則為分子晶體。

考點：考查晶體類型的有關判斷

點評：本題是中等難度的試題，試題難易適中。既注重考查學生的基礎知識，又有利于培養的學習能力，便于激發學生的求知欲。