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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3，下列說法正確的是
A．T的離子半徑大于W的離子半徑
B．RHn，在同族元素的氣態氫化物中沸點最低
C．Q與W的原子能形成非極性分子
D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發生化學反應
C
由“W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3”，可知W為硫元素，進而可知Q、R、T分別為C、N、Al元素
A．鋁離子與硫離子電子層分別為兩層、三層，故離子半徑前者小，不正確
B．由于氨氣內有氫鍵的存在，在同族元素的氣態氫化物中沸點最高，不正確
C．CS2為直線型非極性分子，正確
D．鋁在濃硝酸中發生了鈍化，不正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1H、2H、3H互為同素異形體B．O2、O3互為同位素
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體D．乙烷、乙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2:1。請回答下列問題：
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
①單質＞B單質＞R     ②R＞A單質＞B單質
③單質＞R＞A單質     ④A單質＞R＞B單質
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
（3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為             ，FeD2物質中具有的化學鍵類型為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是 （ ）
A.原子半徑A<B                         B.電負性A<B
C.元素A、B不同周期                    D.A原子序數小于B原子序數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是                            ；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所標注的原子不采取sp3雜化的是
A．手性碳原子B．NO2-中的氮原子
C．ClO3-中的氯原子D．NH2-中的氮原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
（1）A2B和A2D的沸點較高者是                  （填化學式），其原因是       ；
（2）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，             極（填電極名稱）附近出現紅色；另一極的電極反應式為              ，可用                   檢驗該極所得產物。電解的總反應方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用于比較兩種元素非金屬性強弱的是
A．非金屬單質間的置換反應
B．單質的熔點、沸點高低
C．元素氣態氫化物的穩定性
D．元素最高正價氧化物對應水化物酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為氫化物，其分子中所含原子數依次為2、3、4、4。A、C的分子中原子個數比均為1：1，且電子總數均為18;B與C的元素種類相同；B、D的分子均含10個電子，B與D反應得到一種一元弱堿。
請回答：
（1）A分子的電子式是             。
（2）實驗室制備D的化學方程式是       ；檢驗D是否收集滿的方法是         。
（3）實驗室利用稀硫酸與過氧化鋇發生復分解反應來制備c，該反應的化學方程式是                        。
（4）工業上利用電解KHSO4溶液所得的產物與水反應制備C。電解KHSO4溶液時，陽極反應式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，陰極反應式是           ；已知1molS2O2-8與水反應得到C時轉移了2 mole-，則該反應的離子方程式是                    。

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