Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（   ）

   A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

      c (Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

     B．相同條件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H⁺)：①>②>③

     C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小順序：①＝②>③

     D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> c (H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中溶液呈中性，因此含有氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，要使溶液顯中性，所以醋酸和氯化鈉的物質的量必須相等，A不正確。酸或堿均可以抑制水的電離，當氫離子濃度或氫氧根離子濃度相等時，抑制程度是相當的，即①＞②＝③，B不正確。NH₄HSO₄顯強酸性，NH₄Cl 和(NH₄)₂SO₄通過水解顯酸性，當溶液的pH相等時，(NH₄⁺)大小順序：①＝②>③，C正確。0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(CH₃COO^-) > c (Ba²⁺) >c(OH^-)> c (H⁺)，D不正確。