Question

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 鐵銹溶于過量醋酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
• D． Cu溶于稀HNO₃：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：A．Cl₂通入NaOH溶液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．鐵銹溶于過量醋酸，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6CH₃COOH═2Fe³⁺+3H₂O+6CH₃COO^-，故C錯誤；
D．Cu溶于稀HNO₃，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．