計算混合氣體的物質的量，結合體積分數計算甲烷、氫氣各自物質的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量．
=5mol，
=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×
=4（Q1+2Q3），
=0.5（Q2+2Q3），
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=-
Q2 kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=-
Q3 kJ·mol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變為5．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。
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科目：高中化學 來源：2010屆鄭州高中畢業班第三次質量預測理綜化學部分 題型：填空題
碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們日常生活中的清潔能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質的組成保持穩定，使該燃料電池長時間穩定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變為5．00％，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數學式表示）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省原名校高三上學期期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ／mol欲計算反應CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。
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