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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.乳酸薄荷醇酯能發(fā)生水解、氧化、消去反應

C.分子式為C4H11N的有機物,同分異構體有8種(不包括立體異構)

D.在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余

【答案】D

【解析】

A．苯不含雙鍵；

B．含-OH、-COOC-，結合醇、酯的性質(zhì)分析；

C．該有機物為飽和鏈狀結構，N可以為氨基，也可以為-NH-或；

D．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，濃硫酸也可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不能。

A．苯和溴水不反應，可發(fā)生萃取作用，而乙烯可與溴發(fā)生加成反應，二者原理不同，A正確；

B．含-OH，可發(fā)生取代，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應，含-COOC-可發(fā)生水解反應，B正確；

C．C4H11N是飽和鏈狀結構，無不飽和鍵，無環(huán)狀結構所以兩種情況①N在末端C4H9-NH2，(以下省略H)C-C-C-C-N(丁胺)、(2-甲丙胺)、(1-甲丙胺)、(1，1-二甲乙胺)，總共有4種；②N在內(nèi)部，包括-NH-類型的C-C-N-C-C（N-乙基-乙胺）、C-N-C-C-C（N-甲基-丙胺）、（N-甲基-1-甲基-乙胺）3種外，還存在這種情況(N上沒有H)，所以滿足條件的有機物總共8種，C正確；

D．乙酸乙酯制備中加入了濃硫酸，也可與碳酸鈉反應生成氣體，不能說明醋酸剩余，D錯誤；

故合理選項是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。

(1)圖中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊

(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為__________

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________。

③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用該鎂燃料電池用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是_________________；

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______________；(填寫“變大”“變小”或“不變”)

③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負性數(shù)值為1.8，請你預測其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

(1)綠色植物通過圖1所示過程儲存能量，用化學方程式表示其光合作用的過程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑,能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過程,則該反應的化學方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

則反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

②為了探究反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度,反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。