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17．4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為多少（假設體積不變）？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，在結合c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{4.18g}{106g/mol}$≈0.04mol，c=$\frac{0.04mol}{0.075L}$=0.53mol/L．
答：4.18gNa2CO3溶于75.0mL水中，c（Na2CO3）為0.53mol/L．

點評 本題考查物質的濃度的計算，為高頻考點，側重于學生分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在“測定1mol氣體體積”實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，選擇的反應原理是鎂和稀硫酸反應．
（1）直接測定H2的體積和質量，操作上比較繁復，我們通常采用轉化的思想，即把H2的質量轉化成鎂帶的質量，所以實驗中硫酸用過量；把H2的體積轉化成所排液體的體積．
（2）如圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置．
A、B、C裝置接口的連接順序是1324．
該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？塞上A（氣體發生器）加料口的橡皮塞，B（儲液瓶）中導管液面會有所上升，上升的液柱1分鐘內不下降，可以確認氣密性良好．
本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第2次抽出氣體的體積．
（3）這是某同學實驗數據的記錄：
溫度：25℃，氣壓：101.3kPa
實驗次數鎂帶質量（g）硫酸體積（mL）C瓶讀數（mL）抽出氣體的體積（mL）
10.10810.0129.28.0
20.10510.0125.76.2
計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=28.1L（保留一位小數）．
實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=14.7%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（　　）
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質）
B．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
C．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于溶液酸堿性判斷的說法正確的是（　　）
A．含有H+的溶液呈酸性
B．能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液為酸性溶液
C．pH=7的溶液為中性溶液
D．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和醋酸混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．計算各10g下列物質的物質的量
NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
D．Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．溫室效應造成了地球表面溫度上升．下列物質中屬于溫室氣體的是（　　）
A．可吸入顆粒B．氮氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學興趣小組在探究鋁的性質時，發現鋁片（沒有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時兩者產生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　　）
A．上述兩溶液中鹽酸的物質的量濃度比硫酸的物質的量濃度大
B．硫酸使鋁鈍化
C．生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
D．氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

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