Question

實驗室配制100mL 1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：

⑴所需98%的濃硫酸（ρ= 1.84g/mL）的體積是        mL。（精確到小數點后一位）。量取時應選擇最大量程為       mL的量筒。

A、5                            B、10                          C、20                          D、100

⑵配制過程和主要步驟依次是：A、量取        B、溶解         C、轉液         D、       

E、          F、搖勻等操作。

⑶、步驟B的操作方法是                                                    

                                                                           。

進行該操作后，     （“能”或“不能”）馬上進行操作C，理由是               

                                                                           。

⑷上述⑵中E操作的方法是                                                  

                                                                           。

⑸操作B、C均要用到的玻璃儀器是              ，若進行C操作時未用該儀器，導致有溶液外流，出現這種情況后，正確的處理方法是                            。

⑹將濃硫酸按所需體積準確量取后，在空氣中放置一段時間后再進行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將        （“大于”或“等于”或“小于”）1.00mol/L。

Answer 1

⑴5.4；B      ⑵洗滌、定容

⑶將燒杯中先裝約30mL水，然后沿燒杯內壁倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌；  不； 濃硫酸溶解時放熱，而執煌溶液不能馬上倒入容量瓶中。

⑷先加水到離刻度2～3cm處，然后改用膠頭滴管加水到凹液面恰與刻度相切

⑸玻璃棒；重新配制      ⑹ ==