Question

17．在溫度一定時，于密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數減小，平衡常數不變（增大、減小或不變）．

Answer 1

分析 將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強變為原來的2倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應方向移動，則m+n＜p，以此解答該題．

解答 解：將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強變為原來的2倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應方向移動，則m+n＜p，C氣體的體積分數減小，由于溫度不變，則平衡常數不變，
故答案為：逆反應；＜；減小；不變．

點評 本題考查了壓強對化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，解題時往往容易漏掉減小體積的一瞬間各物質的濃度變為原來的2倍，從而導致出錯．